Question

【題目】小松在一次實驗中，不小心將稀鹽酸滴到水泥板上，發(fā)現有大量的氣泡產生。查閱資料發(fā)現∶水泥板中含有碳酸鈣。那么，水泥板與鹽酸反應的快慢的影響因素有哪些?小松進行了如下的探究。

（提出假設）

水泥板與鹽酸反應的快慢可能與所用的鹽酸的質量分數，水泥板顆粒大小有關。

（設計實驗）

實驗編號	5g水泥板規(guī)格	20ml鹽酸的質量分數	反應完全所需時間/S
1	粗顆粒	20%	140
2	粗顆粒	10%	220
3	細顆粒	20%	30

根據以上的信息回答下列問題∶

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式∶________________。

（2）實驗___________（填實驗編號）的目的是為了探究水泥顆粒粗、細對反應快慢的影響。

（3）得出結論∶_______________。

（拓展反思）

（4）小芳認為，本實驗也可以用如圖裝置收集并測量相同體積的二氧化碳，比較所需時間的長短來衡量反應的快慢。其中在水面放一層植物油的目的_______________。量筒的作用是____________。

（5）還有哪些因素可能影響反應的速率的快慢呢?請寫出你的一個猜想并設計實驗來驗證:_________。

Answer 1

【答案】 1和3 固體的顆粒越小，反應越快 防止二氧化碳與水反應 根據進入量筒中水的體積，判斷生成二氧化碳的體積，收集并測量相同體積的二氧化碳，比較所需時間的長短來衡量反應的快慢 猜測鹽酸與水泥板反應的速率快慢與溫度有關；實驗步驟：取兩個試管，分別加入等質量的、純度相同、顆粒大小相同的水泥板，再分別加入等質量的、質量分數相同的鹽酸，一個常溫，一個加熱到40℃，測定完全反應消耗的時間長短；若常溫下完全反應需要的時間較長；則可得出結論：溫度越高，反應速率越快。

【解析】

（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式是：；

（2）實驗1和3中，稀鹽酸的質量分數相同，水泥板顆粒大小不同，目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響；

（3）得出的實驗結論是固體的顆粒越小，反應越快，即反應物的接觸面積越大，反應速率越快。

（4）二氧化碳會與水反應，所以在水面上放一層植物油目的是：防止二氧化碳與水反應；量筒的作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成二氧化碳的體積。

（5）通常溫度越高，化學反應的速率越快，據此猜測鹽酸與水泥板反應的速率快慢與溫度有關；實驗步驟：取兩個試管，分別加入等質量的、純度相同、顆粒大小相同的水泥板，再分別加入等質量的、質量分數相同的鹽酸，一個常溫，一個加熱到40℃，測定完全反應消耗的時間長短；若常溫下完全反應需要的時間較長；則可得出結論：溫度越高，反應速率越快。