Question

11．金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁
（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．工業(yè)常用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鐵、鋁、銅三種金屬活動(dòng)順序及其在活動(dòng)順序表中相對(duì)氫的位置．
①乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
②若將上述實(shí)驗(yàn)之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�說(shuō)明具體的改進(jìn)方法乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③按如圖實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中，充分反應(yīng)．然后將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生．以下說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過(guò)量的
B．最后燒杯中的溶液不可能是無(wú)色的
C．乙、丙混合過(guò)程中，可能沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．最后燒杯中的溶液，一定含有Al₂（SO₄）₃，可能含有FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁解答；
（2）根據(jù)一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；
（3））①根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)解答；
②根據(jù)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的反應(yīng)選擇藥品；
③將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明剩余物無(wú)鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無(wú)色的；乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中剩余物無(wú)鐵和鋁，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過(guò)量的．

解答 解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3））①鐵能與硫酸銅反應(yīng)鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
②若將上述實(shí)驗(yàn)之一替換掉一種藥品，即可達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�由于鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面，故可以將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸；
③將甲實(shí)驗(yàn)的剩余物倒入此燒杯，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明剩余物無(wú)鐵和鋁；故溶液中要含有亞鐵離子，最后燒杯中的溶液不可能是無(wú)色的；乙、丙實(shí)驗(yàn)后的剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中剩余物無(wú)鐵和鋁，說(shuō)明乙實(shí)驗(yàn)中，CuSO₄溶液一定是過(guò)量的．
答案：
（1）鋁；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）①鐵表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
②將乙實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液換為稀硫酸
③A  B

點(diǎn)評(píng) 了解有關(guān)金屬及其銹蝕的相關(guān)知識(shí)，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)要按步驟規(guī)范完成．驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．