Question

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．
（1）上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是

 

．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)置換反應(yīng)的概念：是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)來解釋即可．
（2）利用化學(xué)方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；
故答案為：反應(yīng)物中沒有單質(zhì)．
（2）解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
800t×80%      x

160

800t×80%

=

112

X

X=448t
答：理論上可煉出純鐵448t．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．