Question

（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)

錯(cuò)誤

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．

（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2分別表示為：
圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（3）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到

2

個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為

Na₂S

．
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�請(qǐng)你分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是

逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)元素周期表的排列依據(jù)解答；
（3）根據(jù)原子與離子的關(guān)系解答；
（4）已知第二周期的特點(diǎn)，利用類比的方法解答第三周期的規(guī)律．

解答：解：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，不是實(shí)心球體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2分別表示為：圖 
（3）硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)變化中，硫原子需要得到2個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的硫原子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，通常稱為硫離子，用符號(hào)記為S^2-．它與Na⁺ 形成化合物的化學(xué)式為 Na₂S．
（4）第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小，則第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 逐漸減小
故答案為：（1）錯(cuò)誤； （2）； （3）2； Na₂S；（4）逐漸減小

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，元素周期表及原子及離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．