向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應后過濾，向濾出的濾液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀．則濾出的固體成分為（ ）
【答案】分析：向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明混合溶液中硝酸銀未完全反應，則所加入鐵粉量不足．
解答：解：根據(jù)向濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾溶液中仍含有硝酸銀，混合溶液中硝酸銀未完全反應，可得到所加入鐵粉量不足；根據(jù)金屬的活動性強弱關系：鋅＞鐵＞銀，向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，只與硝酸銀發(fā)生反應，反應生成銀和硝酸亞鐵；所加入鐵粉量不足，因此，所得濾渣中只含有銀；
故選A．
點評：根據(jù)金屬活動性，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制備．取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是
反應物充分混合接觸，提高反應速率
反應物充分混合接觸，提高反應速率
；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是
反應物均勻受熱
反應物均勻受熱
．
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式）．
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸銀或AgNO3
硝酸銀或AgNO3
溶液		 現(xiàn)象①
產生氣泡
產生氣泡
；
現(xiàn)象②
產生白色沉淀
產生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小組利用下圖測定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：
打開活塞K，再次鼓入空氣
打開活塞K，再次鼓入空氣
（請補充該步操作內容）．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應前玻璃管的質量100.0g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，
打開活塞K開關
打開活塞K開關
，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若
若兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡
若兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡
，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）；
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是
樣品的質量
樣品的質量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是
過濾
過濾
．
（2）溶液M中含有的陽離子有
鈉離子和鈣離子
鈉離子和鈣離子
．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
A
A
．
A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若
無
無
（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
53n
50m
53n
50m
（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
，盛稀硫酸的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）B裝置的作用是
除去水蒸氣
除去水蒸氣
；C裝置中反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）通過稱量
C
C
裝置在反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是
裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置
裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是______．
（2）溶液M中含有的陽離子有______．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是______．
A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為______（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為______，盛稀硫酸的儀器名稱為______．
（2）B裝置的作用是______；C裝置中反應的化學方程式為______．
（3）通過稱量______裝置在反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是______．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省宿遷市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是______．
（2）溶液M中含有的陽離子有______．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是______．
A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為______（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為______，盛稀硫酸的儀器名稱為______．
（2）B裝置的作用是______；C裝置中反應的化學方程式為______．
（3）通過稱量______裝置在反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是______．

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