Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：

①把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？

②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；

②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；

③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．

【解析】

試題分析：①鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；

②根據(jù)反應(yīng)計算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

③所得溶液為硫酸鋅溶液，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65    98   161  2

32.5g z     x   y

x=80.5g

y=1g

z=49g

反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈32.7%

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈44.4%

答：①把溶液蒸干，得到80.5g硫酸鋅；

②這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；

③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%．

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．