分析下列化學反應,回答問題.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(NH42CO3+H2SO4=(NH42SO4+H2O+CO2
(1)從組成上看,CaCO3、Na2CO3、(NH42CO3三種物質中含有的相同離子是______,三個不同的化學反應中生成的共同物質是______;
(2)上圖是根據(jù)滅火原理設計的簡易滅火器,錐形瓶中物質X應為下列物質中的______;
A.Zn      B.過氧化氫溶液     C.Na2CO3溶液
(3)分析上面提供的三個化學反應,寫出鹽酸(HCl)與K2CO3反應的化學方程式______.

(1)從組成上看,CaCO3、Na2CO3、(NH42CO3三種物質中含有的相同碳酸根離子,三個不同的化學反應中生成的共同物質是水和二氧化碳;
故答案為:碳酸根離子,水和二氧化碳;
(2)根據(jù)滅火原理滅火器中生成的氣體應該是二氧化碳,而鋅和鹽酸會生成可燃燒的氫氣,過氧化氫和鹽酸不反應;因此只有選擇碳酸鈉,碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳;故選C;
(3)碳酸鹽和酸反應生成鹽、水和二氧化碳,故鹽酸HCl與K2CO3反應的化學方程式為:2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑.
分析:(1)從物質的組成上分析其相同點,從生成物的種類分析共同的生成物;
(2)從滅火器中產(chǎn)生的氣體二氧化碳角度分析;
(3)根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應的規(guī)律書寫化學方程式.
點評:此題探究了碳酸鹽和酸反應的規(guī)律,并應用反應規(guī)律解答相應問題,這是一種很重要的學習方法,同學們要注意知識的歸納和總結.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究.

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
(1)一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
;
(2)一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3

【挖掘實質】
(1)圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后,將所得物質混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論)
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余

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科目:初中化學 來源: 題型:

30、根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題.

(1)寫出上圖中標有序號的儀器名稱:①
試管
,②
鐵架臺

(2)利用A裝置制取氧氣反應的文字表達式為
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
;其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是
防止水蒸氣在試管口冷卻倒流回熱的試管底部使試管炸裂
;在進行制取氧氣的操作時,加入藥品之前必須進行的一步操作是
檢查裝置的氣密性.

(3)查閱資料:相同條件下,氨氣(NH3)的密度比空氣小,且易溶于水,其水溶液稱為氨水;加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣.
根據(jù)所查資料,制取氨氣應選擇的收集裝置是
E
(填序號,如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置).
(4)下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數(shù)據(jù).

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
1:10
時,反應速率最快;
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢,可能原因是
氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸
;
③通過上述數(shù)據(jù)分析可知,在化學反應中催化劑的用量
不是
(填“是”或“不是”)越多越好.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)“嫦娥一號”是我國自主研制、成功發(fā)射的第一個月球探測器.“嫦娥一號”的成功發(fā)射,使全國人民歡欣鼓舞.請同學們閱讀下列短文并回答有關問題.
?材料一:2007年10月24日19時10分,“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功.右圖是中國月球探測工程標志圖案.它以中國書法,抽象地勾勒出一輪圓月,一雙腳印踏在其上,象征著月球探測的終極夢想.整體圖形由一弧兩點巧妙形成古文“月”字,同時代表“繞”、“落”、“回”三步走戰(zhàn)略,此作品的中國意味十足,簡潔而明朗,體現(xiàn)了傳統(tǒng)和現(xiàn)代的完美結合.

材料二:人類要在月球上生活居住,首先離不開淡水和氧氣,而月球上既沒有水又沒有空氣.科學家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦,成分為TiO2、Fe2O3的混合物,將這些礦石利用CO來還原提煉單質鈦和鐵,若用氫氣還原,可以得到淡水.將這些礦石通電,還可以從中分離出氧氣.?

(1)據(jù)科學家預測,月球土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3),其原子核內質子數(shù)為2、中子數(shù)為1,每百噸氦(He-3)核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量總和.下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是
 

?A.原子核外電子數(shù)為3    B.相對原子質量為2
?C.原子結構示意圖為精英家教網(wǎng)D.屬于金屬元素,在化學反應中易得到電子
?(2)“嫦娥一號”發(fā)射的火箭推進器中裝有液態(tài)肼(用A表示)和過氧化氫(H2O2),它們混合時的反應方程式為:2H2O2+A=N2+4H2O,則肼(A)的化學式為
 
,你推理的依據(jù)是
 
;?
(3)從鐵生銹條件來分析,月球上鐵制品不易生銹,原因是
 

(4)現(xiàn)利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質鈦和鐵,裝置如圖所示,試回答
精英家教網(wǎng)
?①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:(任意一個)
?
 

?②用CO還原鈦鐵礦,生成鈦和鐵的混合物,請用簡單的物理方法將兩種物質分開
 

?③小華認為該實驗裝置有一不足之處是
 
;實驗時,小華認為先點燃A處中的酒精燈再通入純凈的CO,小亮認為這樣做不好,他的理由是
 
;實驗結束時,小亮提出應先熄滅酒精燈,繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻,這樣做的目的是
 

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(2012?懷柔區(qū)二模)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究.
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
(1)一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3

【挖掘實質】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后,將所得物質混合并過濾,得到一種無色溶液.經(jīng)測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證(實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結論)
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現(xiàn)白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
【知識升華】
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究,我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余.
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗探究:下列實驗1和實驗2反應前后天平是否平衡?請回答問題:
(1)提出假設:物質發(fā)生化學反應后,其總質量
相等
相等

實驗1(如圖):將實驗1中裝置放在托盤天平上稱量后取下,擠壓膠頭滴管,待錐形瓶內反應完成后,放回托盤天平上,觀察天平是否平衡.
實驗2:將實驗2裝置放在托盤天平上稱量后取下,使兩種溶液混合,再放回托盤天平上并觀察.請完成下表:(醋酸用HAc表示,其中可把Ac部分看作酸根,草木灰的主要成份為K2CO3
(2)實驗驗證及結論
            實驗編號 實驗1 實驗2
                        實驗現(xiàn)象
小試管中有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁
小試管中有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁
有藍色絮狀沉淀生成
有藍色絮狀沉淀生成

 
           化學方程式
K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
    反應前后天平是否平衡
平衡
平衡
平衡
平衡
你的結論
化學反應前后,參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
化學反應前后,參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
化學反應前后,參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
化學反應前后,參加反應物質的總質量等于生成物質的總質量
(3)實驗分析:用原子的觀點對結論的解釋是
化學反應前后,原子的質量、數(shù)量和種類都不變
化學反應前后,原子的質量、數(shù)量和種類都不變

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