Question

5．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl₂溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

求：
（1）完全反應后生成沉淀的質量為4.66g；
（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g，滴加氫氧化鋇溶液的質量為25g時，產(chǎn)生的沉淀的質量為4.66g，據(jù)此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：由題意可知：H₂SO₄完全反應后產(chǎn)生BaSO₄沉淀的質量是4.66g；
由題意可知：滴加10g氫氧化鋇溶液時，產(chǎn)生沉淀2.33g，則產(chǎn)生4.66g沉淀，消耗氫氧化鋇溶液的質量為20g；則與HCl完全反應的Ba（OH）₂溶液的質量為：60g-20g=40g．
設20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量為y．
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
171        73
40g×17.1%  y
$\frac{171}{40g×17.1%}$=$\frac{73}{x}$
     y=2.92g
該潔廁靈溶液中HCl的質量分數(shù)為：$\frac{2.92g}{20g}$×100%=14.6%．
故答案為：（1）4.66g
（2）14.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據(jù)找出生成硫酸鋇沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．