Question

粗鹽中含有難溶性雜質和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．某同學為了提純粗鹽，設計了如圖所示的實驗方案：（友情提示：碳酸鎂微溶于水）

（1）用化學方程式回答，步驟②的主要目的是

 

；
（2）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種就能將兩種可溶性雜質除去，你認為這種方法

 

（選填“可行”或“不可行”），理由是

 

．
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是

 

．
（4）為了完善原實驗方案，你的做法是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）加入氫氧化鈉的目的是使氯化鎂轉化為成沉淀，據此寫出反應的化學方程式．
（2）根據氫氧化鈉、碳酸鈉與分別與氯化鎂、氯化鈣反應生成的碳酸鎂、氫氧化鈣的溶解性分析；
（3）根據除雜質的原則不能再引入雜質分析回答；
（4）根據在A中含有的雜質分析回答．

解答：解：（1）由提純粗鹽的過程可知，步驟②加入氫氧化鈉的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）如果只用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種去除兩種可溶性雜質．由于生成的碳酸鎂或氫氧化鈣是微溶的，只用任意一種試劑就會生成一種雜質生成微溶物而不能全部除去，就會有一種微溶性的雜質混在食鹽中，這種方法是不可行的．
（3）在用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉除氯化鎂、氯化鈣雜質時，又引入了新的雜質氫氧化鈉和碳酸鈉．所以，原實驗方案不完善．
（4）由于在A溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質，為了完善原實驗方案除去雜質，做法是：向溶液A中加入過量稀鹽酸．
故答為：（1）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．（2）不可行，碳酸鎂或氫氧化鈣是微溶的，只用任意一種試劑就會生成一種雜質微溶物而不能全部除去；（3）在除去氯化鎂和氯化鈣的同時又引入了新的雜質氫氧化鈉和碳酸鈉．（4）向溶液A中加入過量稀鹽酸．

點評：本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質的方法，明確步驟，會對誤差進行分析，除雜過程中，要根據雜質的種類和性質判斷應該選擇的試劑，并且掌握過量試劑的除去方法．