Question

配平下列化學(xué)方程式 
（1）

 

NH₃+

 

Cl₂═

 

 N₂+

 

 NH₄Cl
（2）

 

FeS₂+

 

O₂═

 

 Fe₂O₃+

 

 SO₂
（3）

 

C₃H₈+

 

O₂═

 

CO₂+

 

  H₂O
（4）

 

N₂O₃+

 

Fe═

 

 Fe₃O₄+

 

 N₂
（5）

 

FeS₂+

 

O₂═

 

Fe₂O₃+

 

SO₂
（6）

 

Al（OH）₃+

 

H₂SO₄═

 

Al₂（SO₄）₃+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平即可．

解答：解：解：（1）這個(gè)反應(yīng)中也涉及兩種單質(zhì)，配平時(shí)就先從不含在單質(zhì)中的H元素開(kāi)始，反應(yīng)前H原子個(gè)數(shù)為3，反應(yīng)后的H原子個(gè)數(shù)為4，兩數(shù)公倍數(shù)12，因此需要在氯化銨前加系數(shù)3，如果在此加上系數(shù)3，對(duì)于Cl元素而言反應(yīng)前為原子個(gè)數(shù)偶而反應(yīng)后的個(gè)數(shù)為奇，因此根據(jù)“奇數(shù)偶化”的經(jīng)驗(yàn)，此時(shí)要把系數(shù)3變成6，這么一來(lái)，原本要在氨氣前寫(xiě)上系數(shù)4也須同時(shí)擴(kuò)大2倍，寫(xiě)成8．最后根據(jù)8、6這兩個(gè)系數(shù)配平其他元素則可，
故為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
（2）利用“定一法”，把氧化鐵的計(jì)量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS₂+

11

2

O₂═1Fe₂O₃+4SO₂．則去分母，
故得：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C₃H₈前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O₂、H₂O、CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、4、3．
（4）可用待定系數(shù)法，首先確定N₂O₃的系數(shù)為1，根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后相等得出：N₂O₃+

9

4

Fe═

3

4

Fe₃O₄+1N₂
然后各項(xiàng)都乘以4，得：4N₂O₃+9Fe═3Fe₃O₄+4N₂
（5）利用“定一法”，把氧化鐵的計(jì)量數(shù)定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS₂+

11

2

O₂═1Fe₂O₃+4SO₂．則去分母，
故得：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂．
（6）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al₂（SO₄）₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Al（OH）₃、H₂SO₄、H₂O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3、6．
故答案為：（1）8；3；1；6；
（2）4；11；2；8；
（3）1；5；3；4；
（4）4；9；3；4；
（5）4；11；2；8；
（6）2；3；1；6．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．