Question

將干燥純凈的錳猛酸鉀31.6g裝入大試管中，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體為 30g，試計算產(chǎn)生的氧氣為多少克？剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應的化學方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，則產(chǎn)生的氧氣為31.6g-30g=1.6g．
設(shè)參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x，生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y，生成MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197    87   32
 x          y     z   1.6g

316

32

=

x

1.6g

    x=15.8g

197

32

=

y

1.6g

    y=9.85g

87

32

=

z

1.6g

     z=4.35g
剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，反應后剩余的KMnO₄質(zhì)量為31.6g-15.8g=15.8g．
答：產(chǎn)生的氧氣為1.6g；30g固體剩余物中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別為15.8g、9.85g、4.35g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．