Question

劉冰同學(xué)的姑父準(zhǔn)備新建化工廠，為檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6克石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量鹽酸充分混合，測得反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量減少了2.2克，計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？（并注明理由）
（2）6克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量？
（3）此石灰石中碳酸鈣的純度？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守定律分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，因?yàn)閰⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，則減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）設(shè)6克樣品含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
答：6克樣品含5克的碳酸鈣；
（3）石灰石中碳酸鈣的純度為：

5g

6g

×100%=83.3%．
答：此石灰石中碳酸鈣的純度為83.3%．

點(diǎn)評：本題難度不大，知道減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．