Question

10．為測定碳酸鈉和氯化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先取m克樣品溶解，再加入足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重為n克，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{m}$%，洗滌液最好選擇水，判斷洗滌液是否過量的方法為取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，可利用過濾法進行分離，結(jié)合化學(xué)方程式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算機氯離子的鑒別方法進行分析．

解答 解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，為了稱取純凈的碳酸鈣質(zhì)量，需要通過過濾進行分離、然后利用水進行洗滌，防止碳酸鈣表面附著可溶性的氯化物，再通過干燥，可以得到純凈的碳酸鈣，使結(jié)果更準(zhǔn)確；若碳酸鈣洗滌不干凈，則會混有氯化物，因此可以通過滴加硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生沉淀得出結(jié)論．
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
        Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
          106               100
          m•x                n
$\frac{106}{m．x}$=$\frac{100}{n}$
x=$\frac{106n}{100m}$=$\frac{106n}{m}$%
  故答案為：過濾；干燥；$\frac{106n}{m}$%； 水； 取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的分離轉(zhuǎn)化及根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，難度不大，注意題目中字母的計算．