Question

將鐵片投入下列溶液中放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大的是

1. A.
   H₂SO₄
2. B.
   CuSO₄
3. C.
   ZnSO₄
4. D.
   AgNO₃

Answer 1

A
分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬或氣體的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析問(wèn)題即可．
解答：A、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，溶液質(zhì)量增加，故A符合題意；
B、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵與AgNO₃反應(yīng)生產(chǎn)硝酸亞鐵和銀，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故B不符合要求；
C、鐵與硫酸鋅接觸時(shí)，由于鐵的活動(dòng)性比鋅弱，所以兩者不會(huì)反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故C不符合題意；
D、鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂
56 216
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故D不符合題意；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．