Question

18．分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	除去H2中少量水蒸氣、HCl	先通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)NaOH溶液
B	提純部分變質(zhì)的NaOH溶液	加入足量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C	驗(yàn)證某溶液為稀鹽酸	先測(cè)溶液的pH＜7，再加入鋅粒
D	分離CO2、CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀硫酸“釋放”出CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
B、根據(jù)久置變質(zhì)的NaOH溶液在含有碳酸鈉，進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、除去H₂中少量水蒸氣、HCl，應(yīng)先通過(guò)NaOH溶液，除去氯化氫氣體，再通過(guò)濃H₂SO₄，除去水蒸氣，否則會(huì)再次引入新的雜質(zhì)氣體水蒸氣，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能夠達(dá)到目的．
B、久置變質(zhì)的NaOH溶液在含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能夠達(dá)到目的．
C、先測(cè)溶液的pH＜7，說(shuō)明溶液顯酸性；再加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液顯酸性，但不能證明含有鹽酸，也可能是硫酸等，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能夠達(dá)到目的．
D、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，先用NaOH溶液吸收掉CO₂分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，“釋放”出CO₂，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．