Question

【題目】氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，以氯化鈉為主要化工原料來生產(chǎn)燒堿。下圖為某工廠的一種生產(chǎn)流程：

（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程中，不涉及到的實驗操作是______。

a.過濾 b.蒸發(fā) c.洗氣 d.溶解

（2）“精制”過程中加入的NaOH可除去MgCl2，寫出該反應的化學方程式______。

（3）“電解槽”中，發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中常含有Na2CO3，其原因是______。

Answer 1

【答案】c 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉

【解析】

海水到粗鹽到精鹽過程要溶解、過濾、蒸發(fā)得到精鹽氯化鈉，加入鹽酸和碳酸鈉和氫氧化鈉形成飽和食鹽水，在電解槽和水電解生成生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氧化鈉溶液蒸發(fā)結晶得到氫氧化鈉固體。

（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程中，先溶解，過濾雜質，再蒸發(fā)得到粗鹽，故不涉及到的實驗操作是c。

（2）“精制”過程中加入的NaOH，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可除去MgCl2，反應的化學方程式為。

（3）“電解槽”中，發(fā)生反應是氯化鈉和水電解生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，化學方程式為。

（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中常含有Na2CO3，其原因是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉。