Question

20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰6.941	4 Be 鈹 9.012	5 b 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11Na 鈉 22.99	12Mg 鎂 24.31	13Al 鋁 26.98	14Si 硅 28.09	15 P  磷 30.97	16  S 硫 32.06	17Cl 氯 35.45	18Rr 氬 39.95

（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于鈹元素的一條信息：鈹?shù)脑�素符�?hào)為Be．
（2）一般說(shuō)來(lái)，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜4個(gè)（填“＜”或“=”或“＞”）：寫出由上表中元素組成的AB₃型化合物是AlCl₃（填化學(xué)式）．
（3）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是鈉（填一種），其陽(yáng)離子符號(hào)是Na⁺．
（4）周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是D（填標(biāo)號(hào)）．
A．He和Ne  B．He和Mg  C．Al和Si  D．F和Cl
（5）第9號(hào)氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體，（SiF₄）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)以及化合物的化學(xué)式寫法來(lái)分析
（3）通過(guò)金屬元素一般都帶“金”字旁解決此題；
（4）根據(jù)同一縱行化學(xué)性質(zhì)相似分析；
（5）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號(hào)表示元素符號(hào)，下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，因此關(guān)于鈹元素的一條信息為鈹?shù)脑�素符�?hào)為Be；
故答案為：鈹?shù)脑�素符�?hào)為Be；
（2）根據(jù)對(duì)不同種類的原子的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子最外層電子數(shù)目＜4個(gè)；在化合物中，鋁元素常顯+3價(jià)，氯元素常顯-1價(jià)，二者組成的化合物氯化鋁的化學(xué)式為AlCl₃，故填：＜；AlCl₃
（3）根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可得知第3周期（橫行）的金屬元素有鈉、鎂、鋁；鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子帶一個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為Na⁺；
故答案為：鈉；Na⁺；
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
a、C和Ne在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
b、He和Mg不在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
c、Al和Si在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似；
d、F和Cl在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似．
故選：D；
（5）氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．
故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較小，考查學(xué)生靈活應(yīng)用元素周期表的相關(guān)知識(shí)解答有關(guān)問(wèn)題的能力．