Question

在一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入足量的金屬鎂，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氫氣和銅的質(zhì)量，原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為______．

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合溶液的質(zhì)量+參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的質(zhì)量+放出氫氣質(zhì)量+生成銅的質(zhì)量，由于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相等，所以參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量=生成的氫氣和銅的質(zhì)量；
設(shè)混合溶液中硫酸的質(zhì)量為m，硫酸銅的質(zhì)量為n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
    98     120          120-98=22
    m                    

22m

98

Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu    溶液質(zhì)量減少
    160   120          160-120=40
     n                   

40n

160

反應(yīng)前后溶液質(zhì)量相等，則

22m

98

=

40n

160

，m：n=98：88=49：44
故答案為：等于；98：88（或49：44）．