Question

實驗室利用下圖所示裝置進(jìn)行O₂、CO₂的制取和有關(guān)性質(zhì)的研究。

（1）編號儀器a的名稱為          ；

（2）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳來制取O₂，應(yīng)需用圖中的發(fā)生裝置        （填編號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ；

（3）乙同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取CO₂，為能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，則應(yīng)選擇圖中的發(fā)生裝置    （填編號），若用D裝置來收集CO₂，則氣體應(yīng)從       （填"b”或“c”）端通入。D裝置還能檢驗氣體；檢驗CO₂時，瓶中可放澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ；

（4）實驗室要制取0.1 mol CO₂，則理論上最少需要含碳酸鈣多少g的大理石？（根據(jù)方程式列式計算）。

 

Answer 1

【答案】

（1）長頸漏斗

（2）A  2KClO₃2KCl+3O₂↑

（3）C   b  CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

（4）10g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器的形狀和用途書寫儀器的名稱；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，在氯酸鉀的分解反應(yīng)中，氯酸鉀是反應(yīng)物，二氧化錳是這個反應(yīng)的催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣，根據(jù)以上信息書寫化學(xué)方程式；（3）圖中的C裝置能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；由于二氧化碳的密度比空氣大，要使用D裝置收集二氧化碳，應(yīng)從b端通入；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)以上信息書寫化學(xué)方程式；（4）要計算碳酸的質(zhì)量，首先要根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及二氧化碳的物質(zhì)的量，計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)碳酸鈣的摩爾質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

解：設(shè)需含碳酸鈣x mol的大理石

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+ CO₂↑    （1分）

                       (1分)

x = 0.1 mol                     (1分)

m(CaCO₃) = 0.l mol×100 g/mol=10 g        (1分)

考點：氧氣的制，二氧化碳的制取，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計算。