Question

9．下列各組數(shù)量關(guān)系錯誤的是（　　）

• A． 溶解性：CO₂＞O₂＞H₂
• B． 金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu
• C． 氮元素化合價：NO₂＞N₂＞NH₃
• D． 溶液的pH：NaOH＞HCl＞NaCl

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)溶解度的概念以及物質(zhì)的性質(zhì)分析；
B、根據(jù)金屬的活動性順序分析；
C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價為零分析；
D、當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答 解：A、溶解度是在一定的溫度和壓力下，在100g溶劑中所能溶解溶質(zhì)最大的克數(shù)．對于H₂、O₂和CO₂氣體來說，H₂：難溶于水，O₂：不易溶于水CO₂：能溶于水．故它們在水中的溶解性由大到小為①CO₂ ③O₂ ②H₂；故正確；
B、常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．故正確；
C、氧元素顯-2價，設(shè)NO₂中氮元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：w+（-2）×2=0，則w=+4價；單質(zhì)中元素的化合價為零，因此氮氣中氮元素的化合價為零；氫元素顯+1價，設(shè)NH₃中氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：y+（+1）×3=0，則y=-3價．故正確；
D、氯化氫的水溶液顯酸性，pH小于7，氯化鈉的水溶液顯中性，pH等于7，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，pH大于7．故錯誤；
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握氣體的溶解性、金屬的活動性、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法和溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系即可正確解答本題．