Question

某同學(xué)取出25g某氯化鎂溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）加入40g NaOH溶液質(zhì)量，充分反應(yīng)后溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和（1）中所得溶液的質(zhì)量．（寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)已完全，溶液呈中性，pH=7； 此時(shí)氫氧化鈉被完全中和，故溶液的溶質(zhì)為NaCl；
（2）根據(jù)圖示可以知道恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g；
設(shè)參與反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z，則：
2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 95 117 58
4g x y z

解之得：x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g
所以氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19%；
（1）中所得溶液的質(zhì)量為：25g+40g-2.9g=62.1g．
答：（2）原氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，（1）中所得溶液的質(zhì)量為62.1g．
故答案為：
（1）=；NaCl；
（2）19%；62.1g．
分析：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時(shí)，沉淀不再生成，說(shuō)明反應(yīng)已完全；可以據(jù)此判斷溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求得氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和（1）中所得溶液的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．