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不同元素之間最本質的區(qū)別是（ ）
A．相對原子質量不同
B．質子數不同
C．中子數不同
D．原子核外電子數不同
【答案】分析：根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答．
解答：解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），不同種元素最本質的區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同．
A、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同，不是相對原子質量不同，故選項錯誤．
B、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同，故選項正確．
C、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同，不是中子數不同，故選項錯誤．
D、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數（即核電荷數）不同，不是原子核外電子數不同，故選項錯誤．
故選B．
點評：本題很簡單，考查學生對元素概念的理解與掌握及靈活應用進行解題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

2、元素之間最本質的區(qū)別在于（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

不同元素之間最本質的區(qū)別是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：
1H
+1		 2He
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P 16S
+6，-2		 17Cl
+7，-1		 18Ar
（1）核電荷數為9的元素名稱是
氟
氟
，在化學反應中，該元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
（2）16號元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學性質相似的另一元素是
氧
氧
． 推測該元素的最低負化合價為
-2
-2
，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（3）表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數不同
質子數不同
．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發(fā)生如圖所示的變化．

根據以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學式為
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

不同元素之間最本質的區(qū)別是


  1. A.
    相對原子質量不同
  2. B.
    質子數不同
  3. C.
    中子數不同
  4. D.
    原子核外電子數不同

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