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不同元素之間最本質的區(qū)別是( )
A.相對原子質量不同
B.質子數不同
C.中子數不同
D.原子核外電子數不同
【答案】分析:根據元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質子數(即核電荷數),據此進行分析解答.
解答:解:元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質子數(即核電荷數),不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(即核電荷數)不同.
A、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(即核電荷數)不同,不是相對原子質量不同,故選項錯誤.
B、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(即核電荷數)不同,故選項正確.
C、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(即核電荷數)不同,不是中子數不同,故選項錯誤.
D、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(即核電荷數)不同,不是原子核外電子數不同,故選項錯誤.
故選B.
點評:本題很簡單,考查學生對元素概念的理解與掌握及靈活應用進行解題的能力.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

2、元素之間最本質的區(qū)別在于(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

不同元素之間最本質的區(qū)別是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質,常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律.表1列出的是1~18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價,請你閱讀后回答下列問題:
1H
+1
2He
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P 16S
+6,-2
17Cl
+7,-1
18Ar
(1)核電荷數為9的元素名稱是
,在化學反應中,該元素的原子容易
(填“得”或“失”)電子;
(2)16號元素屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素,與該元素化學性質相似的另一元素是
. 推測該元素的最低負化合價為
-2
-2
,最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3

(3)表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數不同
質子數不同

(4)表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為,它們的單質易發(fā)生如圖所示的變化.

根據以上的信息,寫出這兩種元素形成的化合物的化學式為
NaCl
NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:單選題

不同元素之間最本質的區(qū)別是


  1. A.
    相對原子質量不同
  2. B.
    質子數不同
  3. C.
    中子數不同
  4. D.
    原子核外電子數不同

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