Question

某同學(xué)想測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度．
（1）取20g該礦石樣品（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），加入29.4%的稀硫酸100g恰好完全反應(yīng)，過濾．請根據(jù)要求回答問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
②求解20g該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量（x）的比例式為

 

；
③樣品中氧化鐵的純度為

 

；
④若想所得濾液中加入44g水后，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（2）若用如標(biāo)簽所示的濃硫酸來配制上述實驗所需的稀硫酸，則需要把濃硫酸加入

 

g水中．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氧化鐵的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氧化鐵的純度；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算生成硫酸鐵的質(zhì)量，進一步可以計算濾液中加入44g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
①設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸鐵的質(zhì)量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160    294    400
 x 100g×29.4%  y

160

x

=

294

100g×29.4%

=

400

y

，
x=16g，y=40g，
②20g該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量（x）的比例式為：

160

x

=

294

100g×29.4%

．
故填：

160

x

=

294

100g×29.4%

．
③樣品中氧化鐵的純度為：

16g

20g

×100%=80%，
故填：80%．
④向所得濾液中加入44g水后，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

40g

16g+100g+44g

×100%=25%，
故填：25%．
（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為z，
則需要濃硫酸的質(zhì)量為：100g-x，
根據(jù)題意有：（100g-x）×98%=100g×29.4%，
x=70g，
故填：70．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．