Question

現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。
已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。

選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依據(jù)實驗回答問題：
（1）B 中溶液是         。
（2）取A 中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是        ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為        。
（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡。
①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：       。
②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為                               （寫出所有可能）。

Answer 1

（1）飽和石灰水或碳酸鈉溶液
（2）氧化鐵    Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）氧化鈣
（4）①Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
②HCl、CaCl₂、 NaCl、酚酞或CaCl₂、 NaCl、酚酞

（1）石蕊溶液遇酸變紅遇堿變藍，酚酞溶液遇酸不變色遇堿變紅色
（2）初中化學(xué)中只有Fe³⁺的溶液顯黃色，既然溶液由無色變?yōu)辄S色，說明有Fe³⁺
（3）有題目知，最后向渾濁溶液加入丙，沒有氣體產(chǎn)生，說明渾濁不是碳酸鈣形成的，故只能是飽和的石灰水中加氧化鈣形成的
（4）由于向渾濁液中加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡，說明渾濁是由CaCO₃引起的。由此得出原溶液為Na₂CO₃溶液，加入丁為Ca(OH)₂，渾濁為CaCO₃，反應(yīng)方程式依次為：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH      HCl+NaOH=NaCl+H₂O      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑