Question

13．若將氯酸鉀和二氧化錳的混合物10克加熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量是8.4克．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g
（2）計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）設(shè)KClO₃質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑   
245                 96
x                 1.6g        
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.6g}$
 x=4.1g
答：原混合物中KClO₃質(zhì)量為4.1g．

點(diǎn)評(píng) 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．