Question

10．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余．產(chǎn)生H₂的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)
• B． 甲的相對(duì)分子質(zhì)量一定比乙小
• C． 反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量相等
• D． 反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量相等

Answer 1

分析 根據(jù)等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對(duì)原子質(zhì)量的高低進(jìn)行分析．

解答 解：A、反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量不一定比乙小，如鋁和鎂，故B錯(cuò)誤；
C、生成氫氣量的不同，說(shuō)明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦?lái)源于酸中的氫，故C錯(cuò)誤；
D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無(wú)剩余，所以反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道圖象分析題，解題的關(guān)鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結(jié)合的信息，屬基礎(chǔ)型常規(guī)考查題．