Question

在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師要求同學(xué)們將30gNaCl 樣品中的雜質(zhì)CuCl₂除去，同時(shí)測(cè)出其中所含CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．老師提供的試劑有：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g．琳琳同學(xué)順利完成了任務(wù)．她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．請(qǐng)回答：
（1）琳琳同學(xué)所選用的試劑是

 

．
（2）該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）所選的物質(zhì)要與氯化銅發(fā)生反應(yīng)而不與氯化鈉發(fā)生反應(yīng)，在除去氯化銅的同時(shí)還不能混入其它雜質(zhì)．
（2）寫出氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量求出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)

氯化銅的質(zhì)量

氯化鈉樣品的質(zhì)量

×100%即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)為氯化鈉，包括樣品中的氯化鈉（樣品的質(zhì)量-氯化銅的質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時(shí)又得到主物質(zhì)氯化鈉，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蝗羰褂脷溲趸�鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時(shí)又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應(yīng)．故答案為：氫氧化鈉溶液
（2）設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
 135         117         98
  x           y         4.9g

135

x

=

98

4.9g

=

117

y

   x=6.75g             y=5.85g

6.75g

30g

×100%=22.5%
答：該NaCl樣品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.5%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g-6.75g+5.85g

30g+100g+56g-4.9g

×100%=16.1%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．

點(diǎn)評(píng)：除雜一般有兩種方法：將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．