Question

同學(xué)們即將初中畢業(yè)．在離開母校之際，整理自己的物品時(shí)，若清理出如下物品：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ③變質(zhì)餅干 ④生銹鐵釘。
（1）應(yīng)該放入“不可回收垃圾箱”的是        （用序號填寫）。
（2）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹放入過量稀鹽酸中，過一會兒，可看到現(xiàn)象是        ，此時(shí)溶液中的陽離子有          ；過一段時(shí)間，還會看到鐵釘表面有     產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為                        。
（3）X、Y、Z是金屬活動性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
①X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>             ；
②寫出在Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式                                       。

Answer 1

（1）③；（2）鐵銹溶解溶液變黃；H⁺、Fe³⁺；Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑；
（3）①X＞Z＞Y；②Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂（合理即可）

解析試題分析：（1）根據(jù)垃圾回收與分類知識可知：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ④生銹鐵釘均屬可回收資源，而③變質(zhì)餅干屬于生活垃圾不可回收；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色，故現(xiàn)象是鐵銹溶解溶液變黃；由于鹽酸過量所以此時(shí)溶液中含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵又能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑；
（3）①根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能。由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明X比Z的活動性強(qiáng)；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動性比Y強(qiáng)，故三金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是：X＞Z＞Y。
②活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種。
考點(diǎn)：考查酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用