Question

（2011年江蘇南京，27題）某興趣小組的化學(xué)探究濃硫酸與鐵釘(碳素鋼)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】①Ｆｅ與濃Ｈ_２ＳＯ_４  反應(yīng)，加熱，有ＳＯ_２生成 ，
②Ｃ與濃Ｈ_２ＳＯ_４  反應(yīng)，加熱，有ＣＯ_２和ＳＯ_２生成，
③ＳＯ_２ 可使澄清石灰水變渾濁，
④ＳＯ_２可使口紅溶液的紅色褪去，而ＣＯ_２不能。
⑤ＳＯ_２可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而ＣＯ_２不能。
⑥堿石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ
【實(shí)驗(yàn)探究】稱(chēng)取24.0克鐵釘放入60.0ｍｌ濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并推知?dú)怏wY中ＳＯ_２的體積分?jǐn)?shù)為66.7%。同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有Ｈ_２和Z氣體，則Z氣體可能是     。探究實(shí)驗(yàn)的主要裝置如下圖所示：

⑵裝置A中試劑的作用是        。 
⑶為確認(rèn)Z的存在，需將裝置甲(如圖所示)拉入上述裝置(填編號(hào))     之間。裝置甲中的液體名稱(chēng)是       。

⑷在實(shí)驗(yàn)中，如果觀察到裝置D中                            ，且裝置E中                      ，則可確認(rèn)Y中含有Ｈ_２氣體。
⑸如果需要測(cè)定限定體積氣體Y中Ｈ_２的含量，(Ｈ_２約為0.01克)。除可用測(cè)量
Ｈ_２體積的方法外，       (選填“能”或“不能”)用稱(chēng)量上圖裝置D裝置E的質(zhì)量變化的方法，通過(guò)計(jì)算并說(shuō)明你判斷的理由。

Answer 1

⑴CO₂  ⑵  除去SO₂   ⑶ BC  澄清石灰水   ⑷ 黑色固體出現(xiàn)紅色  白色固體出現(xiàn)藍(lán)色   ⑸能(或不能)(回答“能”或“不能”只要理由匹配均可給分)
解：設(shè)0.01克氫氣與D中氧化銅充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為X。
H₂+CuOCu+H₂O
2            18
0.01克       X

X＝0.09g
由生成水的質(zhì)量可知：
水中含有的氧元素的質(zhì)量為：0.09克-0.01克=0.08克，則參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量為0.08克。
反應(yīng)前后，裝置D中質(zhì)量的變化為參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，裝置E中質(zhì)量的變化為生成水的質(zhì)量，裝置D、裝置E的質(zhì)量變化分別為0.08克和0.09克。
能，可能電子天平稱(chēng)量出裝置D或裝置E的差量。
(或不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱(chēng)到0.1克)
(本題中的計(jì)算如不通過(guò)化學(xué)方程式進(jìn)行，過(guò)程合理均可給分解析:
略