Question

M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Mⁿ⁺與N元素的陰離子N^m-核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　�。�

A．m+n+a

B．m+n-a

C．a(chǎn)-n-m

D．a(chǎn)+m-n

Answer 1

分析：根據(jù)構(gòu)成原子的各微粒的關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，M失去n個(gè)電子后變?yōu)镸ⁿ⁺，而N得到m個(gè)電子后變?yōu)镹^m-，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可．

解答：解：設(shè)元素N的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可知，因?yàn)镸的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Mⁿ⁺，所以它的陽(yáng)離子中帶有（a-n）個(gè)電子；而陰離子N^m-與陽(yáng)離子Mⁿ⁺的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以b+m=a-n，即b=a-m-n．由上述計(jì)算分析可知，C正確，A、B、D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，要知道原子不顯電性，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等；若質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則微粒帶正電；若質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，則微粒帶負(fù)電．