Question

9．金屬鈉與鈉的氫化物與水反應都生成堿和氫氣（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑）．將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應，得到100g10%的氫氧化鈉溶液．則在反應過程中生成氫氣的質量是（　�。�

• A． 0.2g
• B． 0.3g
• C． 0.4g
• D． 0.42g

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變進行分析解答．

解答 解：100g10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉=100g×10%=10g；
其中鈉元素的質量=10g×$\frac{23}{40}×$100%=5.75g，5.8g鈉和氫化鈉的混合物中氫元素的質量為：5.8g-5.75g=0.05g，氫化鈉的質量為：0.05g$÷\frac{1}{24}$=1.2g，
鈉的質量為5.8g-1.2g=4.6g
設鈉的質量為4.6g時生成氫氣的質量為x，1.2gNaH生成氫氣的質量為y
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
46             2      24            2
4.6g           x       1.2g         y
$\frac{46}{4.6g}=\frac{2}{x}$                $\frac{24}{1.2g}=\frac{2}{y}$
x=0.2g                   y=0.1g
在反應過程中生成氫氣的質量是0.2g+0.1g=0.3g
答案：B

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生分析解決問題的能力，關鍵是討論Al與氫氧化鈉溶液是否完全反應．