10．寫出氫氧化鈣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；
其中屬于堿的化學(xué)性質(zhì)的是①②（填序號(hào)）；請(qǐng)?jiān)倥e出一個(gè)與氫氧化鈣有關(guān)，但不屬于堿的化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)：（化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．

分析 ①二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
②氫氧化鈣與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答．
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答．

解答 解：①二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②氫氧化鈣與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
①②分別是與非金屬氧化物反應(yīng)、一些鹽反應(yīng)，均屬于堿的化學(xué)性質(zhì)．
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與氫氧化鈣有關(guān)，但不屬于堿的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案為：①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；①②；CaO+H2O═Ca（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．分析三種物質(zhì)：氧氣、一氧化碳、二氧化碳，回答問(wèn)題
（1）能供給呼吸的氣體是氧氣；
（2）有毒的氣體是一氧化碳；
（3）能滅火的氣體是二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法．
（1）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是②③（填序號(hào)）．     
①硝酸銨    ②磷酸二氫銨    ③硝酸鉀    ④硫酸鉀
（2）現(xiàn)有一種無(wú)色的營(yíng)養(yǎng)液?可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷．
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是K2CO3；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2推測(cè)原營(yíng)養(yǎng)液的組成可能有2種情況；
③若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，則原營(yíng)養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是KCl、Ca（NO3）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．
（一）提出問(wèn)題：這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？
（二）實(shí)驗(yàn)探究：同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開(kāi)探究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：
操作根據(jù)現(xiàn)象得出
金屬活動(dòng)性順序
片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡Fe＞Al，F(xiàn)e＞Cu
幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無(wú)氣泡Al＞Fe＞Cu
（三）討論交流：為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問(wèn)查閱了資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間無(wú)氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)．
（四）反思評(píng)價(jià)：做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是除去金屬表面的氧化物（或污物）．
（五）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
操   作  根據(jù)現(xiàn)象得出
金屬活動(dòng)性順序
現(xiàn)  象無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出Al＞Fe＞Cu
寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（六）拓展遷移：
（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序．金屬絲的插入順序?yàn)镃u、Fe、Al．
（2）金屬被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)．請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料中被人類利用較晚的金屬是Al．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠（銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3），推測(cè)銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法．下列分類中正確的是（　�。�
A．有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸
B．復(fù)合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
C．氧化物：高錳酸鉀、干冰、冰水
D．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．長(zhǎng)江水要經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、消毒等方法才能達(dá)到飲用自來(lái)水的標(biāo)準(zhǔn)．自來(lái)水廠常用KAl（SO4）2作凈水劑，其中S元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-2B．0C．+4D．+6

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
B．將細(xì)鐵絲放入氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
C．分別點(diǎn)燃一小塊純棉纖維和羊毛纖維，都能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，在藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．當(dāng)今世界淡水資源缺乏，水資源分布不均勻，導(dǎo)致許多地方極度缺水．作為祖國(guó)的花朵，我們應(yīng)盡可能愛(ài)護(hù)水資源．請(qǐng)列舉三點(diǎn)防止水體污染的具體措施：（1）工業(yè)上把廢水處理使之符合標(biāo)準(zhǔn)再排放；（2）農(nóng)業(yè)上合理地使用化肥和農(nóng)藥；（3）生活污水應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表為1-18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)．
原子序數(shù)123456789
元素符號(hào)HHeLiBeBCNOF
原子序數(shù)101112131415161718
元素符號(hào)NeNaMgAlSiPSClAr
（1）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子一般易得到（填“得到”或“失去”）電子形成的離子，其離子符號(hào)為Cl-，該元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物為（填化學(xué)式）AlCl3．
（2）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖能表示鎂元素的是BC（填字母序號(hào)，下同）．

（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以直接獲得的信息是ACDG．
A．核電荷數(shù)　　　       B．相對(duì)原子質(zhì)量　　　C．電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù)　　　E．核內(nèi)中子數(shù)　　　　F．核外電子總數(shù)．

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