氫化鈣(CaH2)固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑,用它和水反應(yīng)生成的氫氣供燃料之需,該反應(yīng)同時還生成氫氧化鈣.現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克氫氣?
分析:根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,可利用參加反應(yīng)的氫化鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成的氫氣的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)84g氫化鈣與足量水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2
42                   4
84g                  x
42
84g
=
4
x
 
x=8g
答:84g氫化鈣與足量水反應(yīng)可生成氫氣8g.
點(diǎn)評:反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比,可由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

25、氫化鈣(CaH2)固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑,用它和水反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑.現(xiàn)有126g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成氫氣的質(zhì)量多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源劑,用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣( CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ),氫氣供燃燒之需.現(xiàn)要得到8g氫氣,需要多少克氫化鈣與足量水反應(yīng)?(精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氫化鈣(CaH2)固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑,用它和水反應(yīng)生成的氫氣供燃燒之需,化學(xué)方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng),可生成多少克氫氣?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?福州)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物.
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
③氫化鈣要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖1所示(固定裝置省略).

回答下列問題:
(1)裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)裝置B的作用是
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體

(3)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

(4)若不改變溫度,整套裝置氣密性的檢查方法是
將活塞關(guān)閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口,打開活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降(合理答案均可)
將活塞關(guān)閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口,打開活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降(合理答案均可)

【產(chǎn)品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應(yīng)的鈣(其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)).樣品純度的測定步驟如下:
①檢查裝置氣密性,裝入藥品,按圖2(固定裝置省略)所示連接儀器.
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平.讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL.
③將Y形管慢慢傾斜,直到A端的水全部與B端的樣品混合.
④反應(yīng)結(jié)束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL.
回答下列問題:
(5)如何判斷樣品與水完全反應(yīng):
量氣管中液面不再變化(合理答案均可)
量氣管中液面不再變化(合理答案均可)

(6)反應(yīng)生成氫氣的體積為
100.0
100.0
mL.
(7)已知該實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.09mg/mL.樣品中氫化鈣的純度為
88.4%
88.4%
.(結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?大興區(qū)一模)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料,是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣.
【查閱資料】
①氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.
②氫化鈣要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
③鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱.
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖1所示(固定裝置略).



回答下列問題:
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為
濃硫酸
濃硫酸
,其作用分別是
干燥氫氣
干燥氫氣
防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中
防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中

(3)實(shí)驗(yàn)時先打開A中活塞,一段時間后,再點(diǎn)燃C中酒精燈,其目的是
排除裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時產(chǎn)生爆炸
排除裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時產(chǎn)生爆炸

【實(shí)驗(yàn)反思】小組同學(xué)通過反思提出問題:上述制得的氫化鈣是否純凈?他們再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品,按圖2所示連接儀器(固定裝置略).
步驟2:
將Y形管傾斜,使A中的水全部進(jìn)入B中,完全反應(yīng)后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù).
將Y形管傾斜,使A中的水全部進(jìn)入B中,完全反應(yīng)后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù).

通過上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈,其依據(jù)是
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積,可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量,并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比(或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量,并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積,再與實(shí)驗(yàn)中所得的氫氣體積作對比)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積,可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量,并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比(或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量,并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積,再與實(shí)驗(yàn)中所得的氫氣體積作對比)

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