2．同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質．下列清洗方法錯誤的是（　�。�
A．內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗
C．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗D．內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗

分析 A、根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣分析；
B、根據(jù)碘能溶于酒精形成溶液分析；
C、根據(jù)洗潔精具有乳化作用分析；
D、根據(jù)銅不與稀硫酸反應分析．

解答 解：A、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，因此內(nèi)壁有CaCO3的試管可用稀鹽酸清洗，故A可行；
B、碘能溶于酒精形成溶液，因此內(nèi)壁有碘的試管可用酒精清洗，故B可行；
C、洗潔精具有乳化作用，可以用洗潔精清洗內(nèi)壁有植物油的試管，故C可行；
D、銅不與稀硫酸反應，因此內(nèi)壁有銅粉的試管不能用稀硫酸清洗，故D不可行．
故選：D．

點評 此題考查洗滌玻璃儀器時，根據(jù)實際情況確定洗滌方法，要么用溶解法、要么用物質反應法等，實際操作需學生靈活掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【可供選擇的實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰（主要成分CaO和NaOH） ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅 ⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質量，記錄數(shù)據(jù)；
②如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關閉彈簧夾甲，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應完全后，打開彈簧夾甲，鼓入空氣一段時間；
⑦稱量E的質量并記錄數(shù)據(jù)．
回答問題：
（1）在儀器C中應裝入的試劑是⑨（填試劑序號）
（2）補充⑤、⑥兩步實驗步驟
（3）實驗步驟中，第④步鼓入空氣的目的是驅趕裝置中的CO2，防止影響實驗結果．
（4）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室的部分儀器或實驗裝置，回答有關問題．

（1）請寫出下列儀器的名稱：a試管，b長頸漏斗，c水槽．
（2）實驗室要用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生反應的文字表達式是氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，應選用發(fā)生裝置是A（填編號，下同），若用排水法收集氧氣，收集完畢后，應先將導管撤離水面，再移開酒精燈，裝滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上．
（3）實驗室可以用和石灰石和稀鹽酸（填試劑名稱）制取二氧化碳，發(fā)生反應的文字表達式是碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳，可以選用的發(fā)生裝置是B，可以選用的收集裝置是C，其驗滿的操作方法是燃著的木條置于集氣瓶口，木條熄滅證明已滿．如圖F所示的實驗，證明二氧化碳的用途之一是滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，某固態(tài)溶質（不含結晶水）的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：溶液甲蒸發(fā)5g水無晶體析出得到溶液乙，溶液乙蒸發(fā)5g水析出2g晶體得到溶液丙．下列結論正確的是（　　）
A．溶液甲可能是飽和溶液
B．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等
C．溶液乙一定是飽和溶液
D．溶液丙若再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定小于2g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（　�。�
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42-或Ag+或兩者同時存在
D．一定含有SO42-和Ag+，可能含有CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．夜間覺察到有煤氣中毒的危險時，應采取的措施正確的是（　�。�
A．打開排氣扇，換新鮮的空氣
B．用打火機照明，找原因，趕快排除產(chǎn)生氣體的故障
C．拉開電燈開關，照著打電話，報110
D．杜絕一切火種，不能打開任何電源開關，及時打開門窗，通風并疏散室內(nèi)人員

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．已知木炭粉（假設木炭粉中不含其他雜質）和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究．
I．生成固體組成分析
（1）實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是當固體中混有沒有反應完的碳粉時，也是黑色．
（2）為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶于足量稀硫酸，若觀察到固體全部溶解現(xiàn)象，則可以判斷生成的黑色固體全部是鐵．
Ⅱ．生成氣體成分分析
提出假設：生成氣體有以下三種可能的組成：
假設1：生成氣體是二氧化碳；
假設2：生成氣體是一氧化碳；
假設3：生成氣體是生成氣體是CO和CO2的混合物．
【設計實驗】：為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，分析不通入空氣的主要理由是BC（填序號）．
A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果
C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果
（2）定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）定量研究：現(xiàn)準確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應．測得剩余固體質量為11.2g．
【實驗結論】處理上述實驗數(shù)據(jù)測算，可知假設假設3符合實驗事實．
拓展與延伸：合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+CO↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量是3g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO3（粉末）+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石12.5克．
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品16克．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案設計不合理的是（　　）
選項實驗目的方案
A鑒別硝酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液取樣，滴加MgCl2溶液，觀察現(xiàn)象
B除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)
C除去KCl中的KClO3加入MnO2后再加熱到固體質量不變
D檢驗氫氣的純度收集一試管氣體靠近明火移開拇指點燃，聽聲音
A．AB．BC．CD．D

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