Question

氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

 

．
（2）有下列裝置如圖甲：

實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應分別選用（填序號）

 

、

 

、

 

．
（3）按圖乙（Ⅰ）連接，擠壓膠頭滴管使其少量的水進入燒瓶，打開止水夾，燒瓶中就可以看到

 

色的噴泉．按圖乙（Ⅱ）連接，你怎樣操作，才能引發(fā)噴泉（提示：用物理方法使氨氣和燒杯中水接觸可引發(fā)噴泉）

（4）實驗室制取和收集CO₂應選擇裝置

 

．要凈化實驗室制取的CO₂氣體，需將制得的CO₂依次通過

 

洗氣瓶、

 

洗氣瓶．
（5）檢查圖甲B裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出錐形瓶中液面，若能觀察到

 

現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（6）用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,檢查裝置的氣密性,氣體的干燥（除水）,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣；
（2）制取氣體主要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集氣體看氣體的密度與水溶性；濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；
（3）氨氣易溶于水，故燒瓶內(nèi)的氨氣減少，氣壓減小，外界大氣壓壓著有酚酞的水進入燒瓶；
（4）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理以及除去二氧化碳中氯化氫氣體和水蒸氣的方法分析；
（5）只要裝置不漏氣隨著水的不斷加入裝置內(nèi)氣體的壓強會不斷變大達到一定壓強后漏斗內(nèi)液體不會下降；
（6）A、對比實驗要提供相同的條件；
B、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳有氣泡，與石灰水反應有碳酸鈣沉淀；
C、加熱碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但加熱固體時應試管略向下傾斜；
D、洗氣時（干燥氣體）應長管進氣體，短管出氣體．

解答：解：（1）加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．所以根據(jù)這些可以寫出反應的化學方程式．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，故發(fā)生裝置選擇D；氨氣屬于堿性氣體，可以用堿石灰干燥；氨氣能溶于水，比空氣的密度小，故收集裝置選擇I；
故答案為：D；F；I．
（3）氨氣的水溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變紅色．圖Ⅱ的利用原理為：氨氣溶于水后，裝置內(nèi)壓強減小，導致外面溶液的進入，從而引發(fā)噴泉．
故答案為：紅；先打開止水夾，擠壓塑料瓶（或用熱毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨氣溶入水中．
（4）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，是固體和液體的不加熱反應，所以用裝置B做反應裝置；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，所以可以用向上排氣法收集氣體．
除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選飽和的碳酸氫鈉溶液，除去其中的水蒸氣，應用濃硫酸；
故答案為：BH；飽和碳酸氫鈉溶液（或者硝酸銀溶液）；濃硫酸；
（5）只要裝置不漏氣隨著水的不斷加入裝置內(nèi)氣體的壓強會不斷變大達到一定壓強后漏斗內(nèi)液體不會下降．
故答案為：漏斗下端有一穩(wěn)定的液柱．
（6）A、白磷著火點比紅磷低，應該加熱二者的中間位置或同時加熱（因為加熱是紅P，那么白P的溫度一定比紅P的溫度低，結(jié)量一定是白P先燃燒，溫度低的先燃燒，但是由于距離不確定，所以無法保證白磷先燃燒），A錯誤；
B、碳酸鈉與鹽酸有氣泡，與石灰水有沉淀，現(xiàn)象明顯，可鑒別，B正確
C、加熱固體碳酸氫鈉時試管口應略向下傾斜，C錯誤
D、干燥氣體時，應長管進氣體，短管出氣體，D錯誤
故選：B．

點評：本考點屬于實驗探究題，考查了二氧化碳與過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)和變化的規(guī)律，還考查了反應裝置的選擇、氣體的除雜和干燥，以及化學方程式的書寫，綜合性比較強．既有實驗過程的探究，又有結(jié)論的探究．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．