1．興趣小組的同學(xué)在開(kāi)展“廢物利用、減少污染”的活動(dòng)中，取某工廠合金廢料 （含鋁、鐵、銅） 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作Ⅱ的名稱是過(guò)濾；該操作需要用到的鐵制儀器為鐵架臺(tái)（帶鐵圈）．
（2）寫(xiě)出氫氧化鋁沉淀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）固體A的成分是鐵、銅；固體C與稀硫酸反應(yīng)的方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認(rèn)為合理的途徑是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）；理由是途徑Ⅱ沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑Ⅰ引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈．合理表述均可）．

分析 （1）根據(jù)操作Ⅱ是分離固體與液體的操作應(yīng)該是過(guò)濾操作，過(guò)濾過(guò)程中要用到鐵架臺(tái)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)D是藍(lán)色溶液可知溶液中含有銅離子，則黑色固體是氧化銅，則固體B是單質(zhì)的銅，由廢料的成分可知固體A是單質(zhì)的鐵，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)制備過(guò)程中是否會(huì)引入雜質(zhì)分析考慮．

解答 解：（1）從操作II的結(jié)果可以看出，分為濾液和固體，所以應(yīng)該是固液分離過(guò)程，為過(guò)濾．過(guò)濾操作中，所用的鐵制儀器為鐵架臺(tái)；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）由D是藍(lán)色溶液可知溶液中含有銅離子，則黑色固體是氧化銅，則固體B是單質(zhì)的銅，合金與氫氧化鈉反應(yīng)后生成含鋁的鈉鹽，則固體A中一定有鐵與銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）NaAlO2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，由于有剩余的氫氧化鈉溶液，所以是氫氧化鈉和NaAlO2與鹽酸的反應(yīng)，均是在溶液中進(jìn)行，導(dǎo)致得到的氯化鋁中含有雜質(zhì)．而NaAlO2和二氧化碳反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，氫氧化鋁不再含有鹽類雜質(zhì)，加入適量鹽酸后，沉淀溶解，所以得到的氯化鋁較為純凈．故途徑II更合適．
故答案為：（1）過(guò)濾，鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）鐵、銅，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）II，途徑Ⅱ沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液（或途徑Ⅰ引入的雜質(zhì)鈉鹽，得到的氯化鋁不是純凈．合理表述均可）．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道推斷分析題，解題的關(guān)鍵是掌握一些物質(zhì)的特有性質(zhì)，如溶液的顏色等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：
（1）兩個(gè)氦原子2He； 
（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；
（3）高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)K$\stackrel{+7}{Mn}$O4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．蘇州市今年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容是“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”，需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，如圖1所示，請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的體積為47mL．（水的密度為1g/mL）
（2）稱�。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．
A．增加適量的氯化鈉固體           B．減少適量的氯化鈉固體
C．調(diào)節(jié)平衡螺母                   D．移動(dòng)游碼
若在稱取氯化鈉的操作中，指針略向右偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：繼續(xù)添加氯化鈉，直到天平平衡．
（3）量�。毫咳∷畷r(shí)，應(yīng)選用量程為50mL的量筒而不選用100mL的量筒，其目的是減少誤差．
（4）溶解：將量筒內(nèi)的水倒入盛有氯化鈉固體的燒杯中，并用玻璃棒輕盈均勻地?cái)嚢柚凉腆w全部溶解為止．若某同學(xué)所配制的氯化鈉溶液中微粒個(gè)數(shù)比如圖2所示，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．
（5）裝瓶：將配好的溶液裝入貼上標(biāo)簽標(biāo)簽的細(xì)口瓶中．
（6）反思與評(píng)價(jià)：某同學(xué)配制的溶液經(jīng)測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游碼未歸零，先調(diào)節(jié)天平平衡，再移動(dòng)游碼稱取固體
B．稱取時(shí)標(biāo)尺上的讀數(shù)“3”在游碼的右側(cè)
C．有少量固體散落在托盤或留在稱量紙上
D．量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
E．先用少量蒸餾水潤(rùn)洗燒杯，再配制溶液
F．轉(zhuǎn)移溶液至細(xì)口瓶時(shí)，有部分溶液灑出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A到G都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C、D、E、F、G屬于不同類別的物質(zhì)，A、C的組成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B為紅色粉末．它們之間的相互關(guān)系如圖所示：（其中“--”表示相連物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示兩種物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）．
請(qǐng)回答：（1）F物質(zhì)的化學(xué)式是HCl．
（2）E和G物質(zhì)的所屬類別分別是鹽和單質(zhì)．（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和B的反應(yīng)：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（寫(xiě)出一個(gè)即可）
（4）圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)中，沒(méi)有出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）下列實(shí)驗(yàn)均涉及到水，其中水僅作為溶劑的是AC；
A．配制0.9%的生理鹽水  B．生石灰變成熟石灰  C．濃硫酸稀釋 
（2）如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線：
①在溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的條件下，將40℃接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)采用的方法是降溫；
②20℃時(shí)，將20克硝酸鉀放入50克水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為3：13；
③若氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙、丙、丁分別是鋁、鐵、銅、銀中的某一種金屬． 試推斷乙是鐵；寫(xiě)出丁→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）若甲是單質(zhì)，乙、丙、丁屬于氧化物，且乙、丙、丁常溫下?tīng)顟B(tài)各不相同．則丁的一種用途是滅火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三種元素組成的堿或鹽，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞試液變紅，
甲廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．寫(xiě)出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中涉及的物質(zhì)均為氧化物B．反應(yīng)物和生成物均含有毒氣體
C．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22D．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．（1）某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和某種酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)圖． 如圖所加試劑①②分別是氫氧化鈉溶液、酚酞（指明具體物質(zhì)的名稱）
（2）該反應(yīng)發(fā)生變化的微粒是氫離子和氫氧根離子
（3）任寫(xiě)出一個(gè)酸和堿有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質(zhì)組成）及利用該脫氧劑測(cè)定空氣中氧氣含量，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ探究脫氧劑成分
[實(shí)驗(yàn)觀察]脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時(shí)間，有紅棕色固體生成．
[實(shí)驗(yàn)猜想]根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe（填化學(xué)式）．
[驗(yàn)證猜想]驗(yàn)證方法為：用磁鐵吸引或加入鹽酸有氣泡．
[實(shí)驗(yàn)探究]新取一定量的脫氧劑，將已驗(yàn)證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱．一會(huì)兒觀察到黑色固體變紅色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該脫氧劑中還含有C（填化學(xué)式）
Ⅱ測(cè)定空氣中氧氣含量
使用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]
步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉．
步驟2：打開(kāi)彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動(dòng)注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．
[數(shù)據(jù)處理]
（1）實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是注射器原來(lái)的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進(jìn)入后顯示剩余氣體的體積．
（2）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程至少需要重復(fù)兩次，其目的是使測(cè)量的結(jié)果更準(zhǔn)確．
（3）計(jì)算得氧氣約占空氣體積分?jǐn)?shù)．
[實(shí)驗(yàn)對(duì)比]
實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)燃燒紅磷法測(cè)定空氣中氧氣的含量（裝置如圖3）．步驟如下：
（1）用彈簧夾夾緊橡皮管；
（2）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞．
（3）燃燒結(jié)束，冷卻的室溫．
（4）觀察并記錄水面的變化情況．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，集氣瓶?jī)?nèi)上升的水面始終小于瓶?jī)?nèi)原有空氣體積的．
[拓展研究]查閱資料得知，當(dāng)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至約為7%以下時(shí)，紅磷不再燃燒．由此可知，燃燒紅磷法測(cè)定結(jié)果不夠準(zhǔn)確的原因的是氧氣含量太少時(shí)，可燃物無(wú)法燃燒．
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測(cè)定空氣中氧氣含量的優(yōu)點(diǎn)是不受氧氣含量多少的影響，使結(jié)果更準(zhǔn)確．

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