Question

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，濾液中存在的金屬陽離子　

1. A.
   只有Zn²⁺
2. B.
   Mg²⁺和Cu²⁺
3. C.
   Zn²⁺和Mg²⁺
4. D.
   Zn²⁺和Cu²⁺

Answer 1

C
分析：根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由題意“在CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入過量的鋅粉只能與氯化銅反應，不與氯化鎂反應．
解答：根據(jù)金屬活動性順序可知：Mg＞Zn＞Cu，由CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入過量的鋅粉能與氯化銅完全反應生成氯化鋅和銅，不與氯化鎂反應；反應后過濾，濾液中一定存在氯化鋅和氯化鎂，所以，濾液中存在的金屬陽離子是Zn²⁺和Mg²⁺．
故選C．
點評：利用金屬活動性順序，可知金屬的活動性；學會利用它們處理和解釋問題．