在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）測(cè)得NaOH溶液的pH______（選填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液放生了化學(xué)反應(yīng)，并且______過量．
（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

解：（1）NaOH屬于堿，其水溶液顯堿性，pH 大于7．
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，說明鹽酸過量．
（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O
故答案為：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
分析：（1）根據(jù)酸堿性與酸堿度分析
（2）根據(jù)鹽酸過量呈酸性分析
（3）根據(jù)書寫方程式的原則書寫
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)中溶液的酸堿性的判斷以及化學(xué)方程式的書寫，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在2011年某市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查中，同學(xué)們對(duì)下面兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
一，在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：觀察
 
．（根據(jù)圖示36-1實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）方案二：測(cè)量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
 
．酸和堿的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
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結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
二，探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應(yīng)，所以沒出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應(yīng)，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現(xiàn)渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?漢沽區(qū)一模）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是
方案二
方案二
（選填：方案一、方案二）．
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是：
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
．
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4過量，你選用
鋅粒
鋅粒
（藥品或者方法）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，為了確定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的PH．先測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH
大于
大于
（選填“大于”、“等于”或“小于”）7，再將一定量稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定混合溶液的pH小于7．
結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過量．
方案二：將稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，觀察到
紅色逐漸消失
紅色逐漸消失
．
結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）進(jìn)一步獲取稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，采用同溫下的稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度
3
3
次．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
③為理解稀H2SO4與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了圖2，請(qǐng)分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號(hào)．
（2）探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案
二
二
（填“一”或“二”）．另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
．
[實(shí)驗(yàn)反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H2SO4是否有剩余，還可選擇一種試劑
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然溶液仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【方案】測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合前后的pH．
測(cè)得氫氧化鈉溶液的pH
 
7（選填“＞”“＜”或“=”）．將一定量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，測(cè)定混合液的pH，pH＜7．
【結(jié)論】稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且
 
過量．
【預(yù)測(cè)】向反應(yīng)后的溶液中滴加數(shù)滴紫色石蕊溶液，溶液變
 
．
【實(shí)質(zhì)】稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：
 
．

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