化工生產(chǎn)上通常將石膏(CaSO4)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是該轉(zhuǎn)化的流程圖。
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
(2)過濾I操作所得固體中,出CaSO4外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)過濾I操作所得濾液是溶液(NH4)2SO4。檢驗(yàn)濾液中是否還含有CO32—的方法是 。
(4)已知不同溫度下K2SO4的溶解度如下表:
溫度(℃) |
0 |
20 |
60 |
溶解度(g) |
7.4 |
11.1 |
18.2 |
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4固體 g。
(1) 2NH3+H2O+CO2= (NH4) 2 CO3
(2)CaCO3
(3)取少量溶液,滴加稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則還含有CO32—,反之則不含。
(4)54g
【解析】
試題分析:(1)此題為信息方程式書寫。書寫信息方程式,必須先確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物,然后再進(jìn)行配平即成化學(xué)方程式。由圖知,反應(yīng)物為水、二氧化碳、氨氣,生成物為碳酸銨,題中沒有指出明確的反應(yīng)條件,則認(rèn)為是通常條件下。然后用最小公倍數(shù)法配平即為答案。
(2)向(NH4) 2 CO3中加入CaSO4發(fā)生反應(yīng)為(NH4) 2 CO3+ CaSO4= CaCO3↓+(NH4) 2 SO4,所以所得固體中會含有CaCO3。
(3) CO32—的檢驗(yàn),只需將CO32—通過加入稀酸的方法使之轉(zhuǎn)化為CO2氣體,并檢驗(yàn)CO2即可判斷其含碳酸根離子。這個“稀酸”可以是稀鹽酸,也可是稀硫酸等其它強(qiáng)酸。所以答案為:取少量溶液,滴加稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則還含有CO32—,反之則不含。
(4)查表知,60℃時K2SO4的溶解度為18.2g,0℃時K2SO4的溶解度為7.4g。根據(jù)溶解度的定義,60℃時118.2gK2SO4的飽和溶液降溫到0℃,最多只能溶解7.4g硫酸鉀固體,會析出18.2-7.4=10.8g硫酸鉀晶體。根據(jù)題目,現(xiàn)K2SO4的飽和溶液為591g,則冷卻后能析出晶體質(zhì)量為54g。具體計算過程為:
設(shè):可析出K2SO4固體質(zhì)量為X
118.2:10.8=591:X
X=54g
考點(diǎn):信息方程式書寫,鹽的化學(xué)性質(zhì),碳酸根離子的鑒定及溶解度計算。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
溫度(℃) | 0 | 20 | 60 |
溶解度(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度(℃) | 0 | 20 | 60 |
溶解度(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com