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【題目】小明同學將13.9g含雜質氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量(m)與反應時間(t)變化的曲線如下圖所示：

請計算：

(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果保留一位小數)；

(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。

【答案】(1)76.3% (2)10%。

【解析】（1）由曲線圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g，設樣品中的碳酸鈉的質量為x，反應后可生成氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

= = 得x=10.6g，y=11.7g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數==76.3%；

（2）原樣品中氯化鈉的質量為13.9g-10.6g=3.3g，故反應后溶液中氯化鈉的質量為3.3g+11.7g=15g，反應后溶液的質量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數==10%；

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數76.3%，反應后溶液中溶質的質量分數為10%；

練習冊系列答案
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【題目】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是 （ ）

A.在t1℃時，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度隨溫度的升高而減少

C. a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a

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【題目】實驗一：電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。

(1)A中的示數變小，原因是____________________________________。

(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)

實驗二：做對比實驗，得出相應結論。

(3)I和II試管中都產生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質反應的快慢與_______________有關。

III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

請用化學方程式解釋其原因_________________、___________________。

(4)如圖所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產生氣泡劇烈。得出結論：金屬活動性X>Y。我不贊同此結論，理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。

(1)t2℃時，100g水中溶解___gA物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為_____。

(2)t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶降溫至t1℃，溶質的質量分數保持不變的是______。

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【題目】通過近一年的化學學習，你己經掌握了實驗室制取氣體的有關方法。請根據下圖回答問題:

（1）以上裝且A~F中有一處明顯的錯誤，請加以改正 ；利用改正后的裝置完成后面的實驗；

（2）若選用裝置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳氣體，正確的組裝順序為 則在裝置G中加入的液體試劑是 _(填名稱)；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 ，反應的化學方程式為 ，若用裝置G收集氧氣，氣體從 選填（“a”或“b”）端通入；

（4）裝置B、C都能用來制取氫氣，相對于裝制B,裝置C的突出優(yōu)點是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置探究碳的氧化物的性質（固定裝置略）。

① 裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式__________；裝置 B 的作用是______； 裝置 C 中的現(xiàn)象是______。

② 裝置 D 玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式______ ，該反應中_________具有還原性。

③ 裝置 E 的作用是________ ，本實驗還應在裝置______之間添加裝置 E。

④ 從保護環(huán)境的角度分析，本實驗的不足是__________。

⑤ 從微觀角度分析 CO2 與 CO 化學性質不同的原因是______。

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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：

（1）P點時溶液中的溶質名稱是 ；

（2）反應生成沉淀的最大質量為 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。

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【題目】小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質�，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【實驗目的】確定白色固體的組成

【實驗方案】

【實驗結論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成

（1）基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是 。

（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式 。

（二）定量分析

【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數

為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：

小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。

（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是 （填裝置的字母編號，裝置不重復使用）；

（4）D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分數。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）為使定量分析更準確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案： 。

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【題目】用化學符號表示：

(1)正一價的氫元素_____________ ; (2)兩個氫原子 ________________; (3)兩個氫氣分子 ______________ ; (4)氫氧根離子_________________。

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