Question

3．化驗(yàn)員對(duì)某市售補(bǔ)鈣劑進(jìn)行檢驗(yàn)，想測(cè)定其含量是否達(dá)標(biāo)，如圖是某補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)．在實(shí)驗(yàn)室中取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次依次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）

稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將鈣片研碎的目的是：增大接觸面積，使其充分反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52g
（3）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）
①該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)
②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）如果按用量服用，服用者每天通過(guò)該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為0.64g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)、所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出攝入鈣元素的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.48g=3.52g；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，10片鈣片中的碳酸鈣恰好與80g的稀鹽酸完全反應(yīng)．
設(shè)10g鈣片中碳酸鈣質(zhì)量為x，80g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
x           y                         3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}\frac{44}{3.52g}$
解得：x=8g    y=5.84g
①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{10g}×100%$=80%，所以達(dá)標(biāo)；
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.84g}{80g}×100%$=7.3%；
（4）服用者每天通過(guò)該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為：1g×2×80%×$\frac{40}{100}×100%$=0.64 g．
答：（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；（2）3.52；（3）①該品牌鈣片含量達(dá)標(biāo)；②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%；（4）0.64．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．