Question

向HCl和FeCl₃的混合溶液中不斷加入NaOH溶液至過量，下圖所示曲線能反映這一過程的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

Answer 1

答案：B
解析：

考查要點：考查酸堿性質(zhì)，并會分析圖象所表達(dá)的意思． 　　例題精解：此題可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 　　NaOH＋HClNaCl＋H2O 　　NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl 　　3HCl＋Fe(OH)3FeCl3＋3H2O 　　顯然沉淀是Fe(OH)3． 　　A圖表示：向HCl和FeCl3的混合溶液中，加入NaOH溶液，立刻就有沉淀生成，隨著NaOH溶液質(zhì)量的增加沉淀的質(zhì)量也不斷的增加，直到NaOH過量，沉淀不再生成； 　　B圖表示：向HCl和FeCl3的混合溶液中，加入NaOH溶液反應(yīng)了一會才有沉淀生成，隨著NaOH溶液質(zhì)量的增加沉淀的質(zhì)量也不斷的增加，直到NaOH過量，沉淀不再生成； 　　C圖表示：還沒有向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，在HCl和FeCl3的混合溶液中就已經(jīng)有了沉淀，隨著NaOH溶液質(zhì)量的增加沉淀的質(zhì)量也不斷的增加，直到NaOH過量，沉淀不再生成； 　　D圖表示：向HCl和FeCl3的混合溶液中，加入NaOH溶液反應(yīng)了一會才有沉淀生成，隨著NaOH溶液質(zhì)量的增加沉淀的質(zhì)量也增加，但增加到一定質(zhì)量時沉淀又開始不斷的溶解在NaOH溶液中． 　　由于HCl和FeCl3不反應(yīng)，不會有沉淀生成，所以C圖錯誤；由于在酸堿鹽的溶液中，酸與堿優(yōu)先反應(yīng)，HCl與NaOH反應(yīng)不會生成沉淀，所以A圖錯誤，B圖正確；由于沉淀不會與NaOH反應(yīng)，不會溶解，所以D圖錯誤．