Question

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體．試計(jì)算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出鋅粒中純鋅的質(zhì)量和反應(yīng)生成ZnSO₄的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=100g稀硫酸+6.5g鋅-氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)鋅粒中純鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成ZnSO₄的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y   0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

161

2

=

y

0.2g

，
解之得；x=6.5g，y=16.1g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%≈15.1%．
答：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量為6.5g； （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．