Question

【題目】海鹽文化全國知名，某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究（如圖1所示）：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號(hào)）．
A.研缽
B.量筒
C.燒杯
D.試管
（2）操作③的名稱是 ， 該操作中玻璃棒的作用為 ．
（3）操作④中采用方法得到精鹽（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如圖2所示處理：

①白色沉淀的化學(xué)式為；②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 ．
③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）過濾；引流
（3）蒸發(fā)結(jié)晶
（4）Mg（OH）2；除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；大于
【解析】解：（1）研缽可以將大塊的變成小顆粒的，所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽，故選：A；（2）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾，該操作中玻璃棒的作用為引流；（3）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，所以操作④中采用蒸發(fā)結(jié)晶方法得到精鹽；（4）①氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg（OH）2；②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的，對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是：除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；③氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉也會(huì)生成氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量．
所以答案是：（1）A；（2）過濾，引流；（3）蒸發(fā)結(jié)晶；（4）①M(fèi)g（OH）2；②除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉；③大于．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解過濾操作的注意事項(xiàng)的相關(guān)知識(shí)，掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解，了解結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）．