Question

（2012?蘇州）能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”的實驗事實是（　�。�

A．向少許CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振蕩．無明顯現象

B．向少許CaCO₃粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產生

C．向2顆蠶豆粒般石灰石固體加入3mL．蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內不變紅

D．向少許CaCO₃粉末加入3mL．蒸餾水充分振蕩．滴入酚酞試液即變紅

Answer 1

分析：A、根據CaCO₃不與NaOH反應進行分析判斷．
B、CaCO₃能與稀鹽酸反應產生氣泡，與CaCO₃是否溶于水無關．
C、固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，據此進行分析判斷．石灰石固體
D、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；少許CaCO₃粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明存在堿性物質．

解答：解：A、CaCO₃不與NaOH溶液反應，向CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現象，不能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．
B、CaCO₃能與稀鹽酸反應，向少許CaCO₃粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產生，與CaCO₃是否溶于水無關，不能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．
C、由于石灰石固體與水接觸面積小，即使能溶于水，片刻內溶解的量也很少，故加入3mL蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內不變紅，不能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．
D、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；向少許CaCO₃粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明是碳酸鈣粉末溶于水顯堿性，能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．
故選D．

點評：本題有一定難度，考查同學們靈活運用所學知識、化學實驗方案設計與評價的能力，掌握碳酸鈣的性質是正確解題的關鍵．