Question

某廠廢液中的溶質(zhì)只有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品30g于燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液．計算：
（1）該廢液中硫酸的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出廢液中硫酸的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80       98      142
2%×20g  x        y
  

80

20g×2%

=

98

x

x=0.49g

80

20g×2%

=

142

y

y=0.71g
答：該廢液中硫酸的質(zhì)量為0.49g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g-29.22g-0.49g+0.71g

30g+20g

×100%=2%
答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%．

點評：此題是對溶液進(jìn)行的綜合計算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計算、方程式的計算，解決此題對學(xué)生計算能力的提高有一定好處．