Question

【題目】火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染。
（1）請補全其反應原理的化學方程式。2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + ???。
（2）若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，計算至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少千克才能將其完全吸收。（寫出計算過程，小數點后保留1位有效數字）

Answer 1

【答案】
（1）2CO2
（2）設：需要CaCO3的質量為x。

2CaCO3 + O2 +	2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2
200	128
x	1.6kg

列比例式得：200：X=128:1.6kg 解得x = 2.5kg

石灰石的質量為= 2.5kg÷90% = 2.8kg

【解析】根據質量守恒定律知道需要添加的化學式是2CO2 。
所以答案是：2CO2；
設：需要CaCO3的質量為x。

2CaCO3 + O2 +	2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2
200	128
x	1.6kg

列比例式得：200：X=128:1.6kg 解得x = 2.5kg

石灰石的質量為= 2.5kg÷90% = 2.8kg
答：至少需要含碳酸鈣90%的石灰石 2.8kg 才能將其完全吸收。

【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．