Question

以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗過程，請回答問題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，依據(jù)________現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬________，都能證明Cu的活動性比Ag強．
結(jié)論：三種金屬的活動性順序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu與AgNO₃溶液反應的化學方程式為________．

Answer 1

解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，所以，依據(jù)只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬銀，銀不能將銅置換出來，都能證明Cu的活動性比Ag強．Cu與AgNO₃溶液反應，生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答為：（1）只有鐵絲表面有氣泡； （2）銀，Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
分析：根據(jù)金屬的活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
點評：要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．