Question

銅粉和鋅粉的混合物10克與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后共收集到氫氣0.2克，求
（1）混合物中有鋅幾克．    
（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知銅不能與稀硫酸產(chǎn)生氫氣而鋅能，據(jù)此可知生成的氫氣即是鋅反應(yīng)產(chǎn)生的，所以依據(jù)化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可知銅的質(zhì)量并可知混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．

解答：解：（1）設(shè)生成0.2g氫氣時(shí)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
（2）所以10克銅鋅中銅的質(zhì)量為10g-6.5g=3.5g
所以混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.5g

10g

×100%=35%
答：（1）混合物中有鋅6.5克． （2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可；