Question

將一鐵片投入CuSO₄溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重6.3克，析出銅（　　）g．

• A、50.4
• B、6.4
• C、2
• D、6.3

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：固體差量

分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量大于消耗鐵的質(zhì)量，因此，反應(yīng)后所得固體質(zhì)量增加的；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)固體增加量可計算反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．

解答：解：反應(yīng)后置換出來的鉛覆蓋在鐵片上，且生成銅的質(zhì)量大于反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量，鐵片質(zhì)量增加了52g-50g=2g．
設(shè)析出銅的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   鐵片質(zhì)量增加
56            64     64-56=8
               x        6.3g

64

x

=

8

6.3g

x=50.4g
答：析出銅的質(zhì)量為50.4g．
故答案選A．

點評：利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算反應(yīng)生成金屬的質(zhì)量，可以把復(fù)雜的計算過程簡單化．